bonsoir je suis en classe de 1ere au J aurai besoin de votre aide pour mon exercice de physique Chimie svp.... On pèse une masse MnacCl = 1,17g de chlorure de s
Physique/Chimie
Yahui1
Question
bonsoir je suis en classe de 1ere au J aurai besoin de votre aide pour mon exercice de physique Chimie svp.... On pèse une masse MnacCl = 1,17g de chlorure de sodium ( Formule : NaCl ) , qu'on dissout ensuite avec de l'eau pour obteni une solution de volume V solution = 200 mL . 1 - Qu'elle quantité de matière de NaCl a-t'on dissius dans l eau? 2 - Quelle esr la concentration molaire en soluté dans cette solution ? 3 - le pH de cette solution vaut 7 . Quelle est la nature de cette solution ? 4 - On met quelqued gouttes d'hélianthine dans cette solution,quelle couleur va prendre l'hélianthine , 5 - Calculer dans cette solution : a [ H3 O+ ] b [ HO- ] . 6 - Comparer la concentration en soluté et la concentration en ion oxonium . Que pouvez vous en conclure. Merci d'avance.
1 Réponse
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1. Réponse greencalogero
Bonjour,
1) Pour calculer la quantité de NaCl, on utilise la formule suivante:
n=m/M
n=1.17/(23+35.5)
n=0.02 mol
2) Pour calculer cette concentration, on utilise la formule suivante:
C(NaCl)=n(NaCl)/v
C(NaCl)=0.02/0.2 car 200 mL=0.2 L
C(NaCl)=0.1 mol/L
3) Si le pH est 7 alors cette solution est neutre.
4) Si on met des gouttes hélianthine alors celle-ci sera jaune (zone de virage vers 3.1-4.4)
5) Comme la solution est neutre cela signifie que:
[H3O+]=[HO-]
De plus, en solution, on sait que:
Ke=[HO-][H3O+]
Ke=[H3O+]² car pH=7
[H3O+]=√Ke avec Ke=10^(-14)
[H3O+]=√(10^(-14))
[H3O+]=[HO-]=10^(-7) mol/L
6) Nous allons calculer le rapport R entre [NaCl] et [H3O+]:
R=[NaCl]/[H3O+]
R=0.1/(10^-7)
R=10^6
Cela signifie que [NaCl]>>>>[H3O+] donc il est quantité négligeable.