Bonjour voici mon exercice,si quelqu'un peut m'aider merci d'avance (:et bonne année . – L’atome d’hydrogène a pour rayon r = 0,053 nanomètre. 1.Donne la valeur
Physique/Chimie
Picorette
Question
Bonjour voici mon exercice,si quelqu'un peut m'aider merci d'avance (:et bonne année .
– L’atome d’hydrogène a pour rayon r = 0,053 nanomètre.
1.Donne la valeur du rayon en centimètre.
2. En assimilant l’atome d’hydrogène à une sphère, quelle longueur obtient-on si on aligne
1 milliard d’atomes d’hydrogène se touchant de manière tangente ?
– L’éthanol est un liquide de formule C2 H6O.
1.Indique le nom et le nombre des atomes constituant cette molécule.
2.La combustion de l’éthanol a pour équation-bilan :
C2 H6O + x O2 2 CO2 + 3 H2O
Équilibre l’équation-bilan en déterminant x.
La combustion de l’éthanol dans 192 g de dioxygène donne 176 g de dioxyde de carbone et 108 g d’eau.
3.Quelle masse d’éthanol a été utilisée pour cette combustion ?
– L’atome d’hydrogène a pour rayon r = 0,053 nanomètre.
1.Donne la valeur du rayon en centimètre.
2. En assimilant l’atome d’hydrogène à une sphère, quelle longueur obtient-on si on aligne
1 milliard d’atomes d’hydrogène se touchant de manière tangente ?
– L’éthanol est un liquide de formule C2 H6O.
1.Indique le nom et le nombre des atomes constituant cette molécule.
2.La combustion de l’éthanol a pour équation-bilan :
C2 H6O + x O2 2 CO2 + 3 H2O
Équilibre l’équation-bilan en déterminant x.
La combustion de l’éthanol dans 192 g de dioxygène donne 176 g de dioxyde de carbone et 108 g d’eau.
3.Quelle masse d’éthanol a été utilisée pour cette combustion ?
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Atome d' Hydrogène :
Rayon = 0,053 nanomètre = 0,053 x 10 puissance (- 9) mètre
= 5,3 x 10 puiss (- 9) cm
Diamètre = 10,6 x 10 puiss (- 9) cm
Longueur de la chaîne formée par 1 milliard d' atomes :
10,6 x 10 puiss (- 9) x 10 puiss 9 = 10,6 cm
Combustion de l' éthanol :
éthanol = C2H6O = 2 atomes de Carbone + 6 atomes d' Hydrogène + 1 atome d' Oxygène
C2H6O + ... O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O
il y a 1 atome d' Oxygène à gauche et 7 atomes d' Oxygène à droite, il faut donc 6 atomes supplémentaires d' Oxygène à gauche ( soit 3 molécules de dioxygène ! )
C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O
........... + 192 g -----> 176 g + 108 g
masse d' éthanol cherchée = 176 + 108 - 192 = 92 grammes