Bonjour je ne comprends pas cette exercice pouvez-vous m'aider . Cordialement Je suis un atome dont la charge du noyau est égal à 4.64×10puissance-18C dont la m

Salut 
question 1
Les atomes isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons et d'electron(Z) mais pas le même nombres de neutrons (A-Z) (c'est du cours ton prof a du te le faire noté ou regarde dans ton livre sinon)
Question 2 pour trouver de quel atome il s'agit il faut que tu trouve A et Z comme tu as sa masse et sa charge éléctrique il te suffit de diviser la charge éléctrique par la charge élémentaire(rappel lacharge élémentaire c'est la harge éléctrique d'un proton,seul les proton sont chargés dans le noyeau d'où le q=p.e  donc p=q:e)
Donc ici 4.64×10-18 : 1.60×10 -19=29 
donc tu sais qu'il y a 29 proton dans le noyeau le nombre atomique est 29
Tu calcules sa masse 
1.071×10-25=(1.674×10-27x29)+(9.109×10-31x29)+ nombre de neutron x1.674×10-27
dcp ça te fait 35 neutrons
Tu regardes dan sun tableau periodique et tu vois que c'est le Cuivre(Cu)
J'espere t'avoir aider 

Isotope c'est quand y a le même nombre de protons dans le noyau mais pas forcément d'électrons

Là en gros faut trouver le nombre de nucléons dans le noyau donc tu divises la masse totale par celle d'un nucléon t'auras le nombre de protons et t'auras le nom de l'atome dans la classification et isotopes pour les trouver faut chercher avec la notation genre azX