bjr j'ai besoin d'aide svp svp

Bonjour,

1) et 2)

H₂O/HO⁻            H₂O → HO⁻ + H⁺

H₃O⁺/H₂O           H₃O⁺ → H₂O + H⁺

NH₄⁺/NH₃           NH₄⁺ → NH₃ + H⁺

HPO₄²⁻/PO₄³⁻    HPO₄²⁻ → PO₄³⁻ + H⁺

3) H₂O est ampholyte

HPO₄²⁻ également peut se comporter comme une base :

HPO₄²⁻ + H⁺ → H₂PO₄²⁻

Alors que NH₃ peut se comporter comme un acide :

NH₃ → NH₂⁻ + H⁺

II)

1) oui car il y a bien un  transfert d'un proton H⁺ de HNO₃ à HO⁻

Couple HNO₃/NO₃⁻ : HNO₃ → NO₃⁻ + H⁺
Couple H₂O/HO⁻     : HO⁻ + H⁺ → H₂O

2) n(HNO₃) = CV = 0,5 x 1 = 0,5 mol

n(HO⁻) = m/M = 4/(23 + 16 + 1) = 4/40 = 0,1 mol

Réactif limitant : NaOH

et donc HNO₃ en excès

3) Réaction supposée totale. Etat final :

n(Na⁺) = 0,1 mol

n(NO₃⁻) = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol