bonjour a tous utiliser le nombre d oxydation pour equilibrer en milieu acide les demi-equations electroniques des couples redox Cr2O72- / Cr3+

Bonjour,

1) Cr₂O₇²⁻ :

n.o de O = -2

7 atomes de O donc 7 x (-2) = -14

Charge globale de l'ion : ²⁻ donc -2

Donc n.o. du Cr : 2 x no(Cr) - 14 = -2 ⇒ no(Cr) = +6

On note +VI

2) Cr³⁺ : n.o du Cr = +3 noté +III

3) On en déduit la demi-équation du couple, d'abord en ajoutant les électrons :

+VI                        2 x +III
Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ →   2Cr³⁺

puis en équilibrant les charges avec des ions H⁺ :

Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺