bonjour a tous equilibrer les equations-bilan par la methode des N.O H2S+O2=H2O+SO2

Bonjour
Je ne vois pas ce que veut dire N.O mais voici ma proposition pour équilibrer cette équation :
De chaque côté, il faut le même nombre d'atomes pour chaque élément chimique différent, et le même nombre de charge électrique. Ici, le problème des charges ne se pose pas : il n'y en a pas.
Pour l'instant, les éléments présents sont :
le souffre S = 1 de chaque côté
l'hydrogène H  = 2 de chaque côté
l'oxygène O = 2 du coté des réactifs et 3 du côté des produits.
l'équation est donc déséquilibrer.
Elle serait équilibrer si je pouvais ajouter le coefficient [tex] \frac{3}{2} [/tex] devant [tex]O_{2} [/tex], au niveau des réactifs car j'aurais alors 3 demies molécules de deux atomes d'oxygènes, donc[tex]\frac{3}{2} *2 = 3[/tex] atomes  d'oxygène. Il y aurait alors autant d'atomes d'oxygène au niveau des produits et des réactifs.
Ça donne donc pour l'instant :
[tex]H_{2} S + \frac{3}{2} O_{2} [/tex] → [tex] H_{2} O + SO_{2} [/tex]

Pour supprimer le dénominateur 2 devant le dioxygène dans les réactifs, je multiplie tous les coefficients actuels par 2.
Cela donne :[tex]2H_{2} S + 3 O_{2}[/tex] → [tex]2H_{2} O + 2SO_{2}[/tex]

Pour vérifier, nous comptons de nouveau les atomes de chaque côté de l'équation :
Souffre S = 2 atomes dans les réactifs et 2 dans les produits

Hydrogènes H = 4 atomes dans les réactifs  et 4 dans les produits
(ils sont contenus pour les réactifs dans 2 molécules de sulfure d'hydrogène , qui contiennent chacune 2 atomes d'hydrogène, et pour les produits dans 2 molécules d'eau,  contenant aussi chacune deux atomes d'hydrogène.)

Oxygène O = 6 atomes de chaque côté = dans les réactifs, 3 molécules de dioxygène et dans les produits 2 molécules d'eau avec chacune un atome d'oxygène et 2 molécules de dioxyde de souffre, contenant chacune 2 atomes d'oxygène.